Какой объем водорода (н. у.) можно получить при взаимодействии с водой 5,75 г натрия, содержащего 20% примесей?

Осуществляем решение:

1. По условию задачи составим уравнение:

m = 5,75 г; 20 % примеси. Х л. - ?

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂ - OBP, выделяется водород;

2. Вычисления по формулам:

M (Na) = 22,9 г/моль;

M (H₂) = 2 г/моль;

m (Na) = 5,75 * (1 - 0,2) = 4,6 г. (масса без примеси).

3. Определим количество исходного вещества:

Y (Na) = m / M = 4,6 / 22,9 = 0,2 моль.

4. Пропорция:

0,2 моль (Na) - X моль (H₂);

- 2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (Н₂) = 0,2 * 1 / 2 = 0,1 моль.

5. Находим объём продукта:

V (H₂) = 0,1 * 22,4 = 2,24 л.

Ответ: получен водород объёмом 2,24 л.