Какова масса кислорода, прореагировавшего с этиленом с образованием 56 л углекислого газа?

Решение:

1. Составим уравнение реакции, расставим коэффициенты:

С₂Н₄ + 3 О₂ = 2 СО₂ + 2 Н₂О - реакция горения этилена, выделяется углекислый газ;

2. Произведем расчеты по формулам:

M (O₂) = 2 * 16 = 32 г/моль;

M (CO₂) = 12 + 16 * 2 = 44 г/моль;

3. Определим количество моль СО₂:

1 моль газа при н. у - 22,4 л;

Х моль (СО₂) - 56 л отсюда, Х моль (СО₂) = 1 * 56 / 22,4 = 2,5 моль;

4. Составим пропорцию:

Х моль (О₂) - 2,5 моль (СО₂);

-3 моль - 2 моль отсюда, Х моль (О₂) = 3 * 2,5 / 2 = 3,75 моль;

5. Находим массу О2:

m (O₂) = Y * M = 3,75 * 32 = 120 г.

Ответ: масса кислорода равна 120 г.