Определите объем оксида азота 2, образующегося при окислении 100 гр. аммиака, если выход составляет 85%

Найдем количество вещества аммиака по формуле:

n = m : M.

М (NH₃) = 17 г/моль.

n = 100 г: 17 г/моль = 5,88 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O.

По уравнению реакции на 4 моль аммиака приходится 4 моль оксида азота. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества будут одинаковые.

n (NH₃) = n (NO) = 5,88 моль.

Найдем объем оксида азота.

V = V_n n, где V_{n -} молярный объем газа, равный 22,4 л / моль, а n - количество вещества.

V = 5,88 моль * 22,4 л/моль = 131,7 л.

131,7 л получили по расчетам (теоретический выход).

По условию выход газа составил 85 %.

Найдем практический выход продукта.

131,7 г - 100%,

х г - 85 %,

х = (131,7 * 85 %) : 100 % = 111,95 л.

Ответ: 111,95 л.