Рассчитайте какую массу кислорода можно получит при разложении 43,4 г оксида ртути (2)

43,4 г Х г

2HgO = 2 Hg + O2

n=2 моль n=1 моль

М=217 г/моль М=32 г/моль

m=434 г m=32 г

43,4 г HgO - Xг О2

434 г HgO - 32 г О2

m (O2) = 43,4 * 32/434 = 3,2 г

Дано: m (PbO) = 43.4 г; необходимо найти m (O2) = ?

Запишем реакцию:

2PbO = 2Pb + O2

Находим количество вещества PbO:

n (PbO) = 43.4/223 = 0.19462 моль

Кислорода выделилось в два раза меньше (т. к. коэфициент перед PbO стоит 2)

n (O2) = 0.19462/2 = 0.09731 моль.

Считаем массу выделившегося кислорода:

m (O2) = 0.09731*32 = 3.11 г

Ответ: кислорода выделилось 3.11 г.