2 сентября, 08:55

вычеслите, какую массу кислорода можно получить при разложении 43,4 г оксида ртути (2)

+1
Ответы (1)
  1. 2 сентября, 10:48
    0
    Оксид ртути разлагается следующим образом:

    2HgO = 2Hg + O2.

    Молярная масса HgO равна 216 г/моль, а молярная масса O2 равна 32 г/моль. Отсюда следует, что из 2*216 г HgO образуется 32 г O2.

    Согласно пропорции:

    2*216 г - 32 г

    43.4 г - х г,

    находим, что х = 3.2 г, то есть при разложении 43.4 г оксида ртути образуется 3.2 г кислорода.
Знаешь ответ на этот вопрос?