Сколько граммов нитрида кальция образуется при взаимодействии 1,12 л (н. у.) азота с 14 г кальция? Какое вещество и в каком количестве взято в избытке?

V (N) = 1,12 л.

m (Ca) = 14 г.

Определим массу нитрида кальция. Записываем решение.

Сначала составляем уравнение реакций.

3 Са + 2 N = Ca3N2.

Находим количество вещества азота и кальция.

n = V/Vm.

n (N) = 1,12/22,4 = 0,05 моль.

М (Са) = 40 г/моль.

n (Ca) = 14/40 = 0,35 моль.

Определим сколько количество молей азота должно быть.

Х = 0,35 * 2 : 3 = 0,23 моль.

Значит, азот находится в недостатке, следовательно, считаем по азоту.

0,05 моль N - x моль Са3N2

2 моль N - 1 моль Са3N2

X = 0,05 * 1 : 2 = 0,025 моль Са3N2

Находим массу нитрида кальция.

M (Ca3N2) = 3 * 40 + 2 * 14 = 120 + 28 = 148 г/моль.

m = 0,025 * 148 = 3,7 г.

Ответ: m (Ca3N2) = 3,7 г.