Определите массу азотной кислоты необходимой для раствора 4 г оксида магния

1. Рассчитаем количество вещества оксида магния по формуле:

n = m : М, где М - молярная масса.

M (MgO) = 24 + 16 = 40 г / моль.

n = 4 г: 40 г/моль = 0,1 моль.

2. Составим уравнение реакции:

MgO + 2 HNO₃ = Mg (NO₃) ₂ + H₂O .

По уравнению реакции на 1 моль MgO приходится 2 моль азотной кислоты, то есть вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 2, количество вещества азотной кислоты будет в 2 раза больше, чем количество вещества оксида магния.

2n (MgO) = n (HNO₃ ) = 0,1 * 2 = 0,2 моль.

3. Рассчитаем массу азотной кислоты по формуле: m = n M,

М (HNO₃) = 63 г/моль.

m = 63 г/моль * 0,2 моль = 12,6 г.

Ответ: m = 12,6 г.