120 г 25%-ного раствора сульфата магния поставили в эксикатор, где в отдельной чашке, в качестве осушителя, находилось 100 г 96%-ной серной кислоты. Спустя некоторое время в растворе выделились кристаллы MgSO4*7H2O, масса которых оказалась равной 24,6 г. Определите массовую долю серной кислоты к концу опыта, если растворимость сульфата магния при комнатной температуре составляет 35 г на 100 г воды

Решение задачи:

35 / (35 + 100) = 0.2593 (массовая доля MgSO4 в насыщенном при комнатной температуре растворе);

120 * 0.25 = 30 (грамм-масса MgSO4 в исходном растворе);

120 * (24.6 / 246) = 12 (грамм-масса MgSO4 в MgSO4*7H2O) $

Пусть х грамм воды из раствора MgSO4 было связано 96% раствором H2SO4. Тогда

30 - 12 / (120 - x - 24.6) = 0.2593;

х = 25.982 (грамм);

100 * 0.96 / (100 + 25.982) = 0.762 = 76.2% (массовая доля H2SO4)

Ответ: 76.2%.