Найдите массу осадка который образуется при взаимодействии 20 г хлорид алюминия с гидроксидом натрия

1. Найдем количество вещества хлорид алюминия по формуле:

n = m : M.

М (AlCl₃) = 27 + 105 = 132 г/моль.

n = 20 г: 132 г/моль = 0,15 моль.

2. Составим уравнение реакции между гидроксидом натрия и хлоридом алюминия. Определим в каких количественных соотношениях они находятся.

3NaOH + AlCl₃ = 3NaCl + Al (OH) ₃.

На 3 моль гидроксида натрия приходится 1 моль гидроксида алюминия (выпадает в осадок). Вещества находятся в количественных соотношениях 3 : 1. Количество вещества осадка будет в 3 раза меньше гидроксида натрия.

1/3n (Al (OH) ₃) = n (NaOH) = 0,15 : 3 = 0,05 моль.

3. Найдем массу гидроксида алюминия по формуле:

m = n * M,

М (Al (OH) ₃) = 27 + 3 (16 + 1) = 78 г/моль.

m = 0,05 моль * 78 г/моль = 3,9 г.

Ответ: 3,9 г.