Определите массу эфира, полученного при взаимодействии 12,0 уксусной кислоты с 9,6 г метанола

Для решения задачи необходимо записать уравнение:

СН₃СООН + СН₃ОН = СН₃СОО - СН₃ + Н₂О - реакция этерификации, выделяется уксуснометиловый эфир;

1 моль 1 моль;

M (CH₃COOH) = 60 г/моль;

M (эфира) = 74 г/моль;

M (CH₃OH) = 32 г/моль;

Определим количество моль уксусной кислоты, метанола:

Y (CH₃COOH) = m / M = 12 / 60 = 0,2 моль (вещество в недостатке)

Y (CH₃OH) = m / M = 9,6 / 32 = 0,3 моль (вещество в избытке);

Дальнейшие расчеты производим по веществу в недостатке.

По уравнению количество моль уксусной кислоты и эфира равны по 1 моль, значит, Y (эфир) = 0,2 моль.

Вычислим массу эфира:

m (эфир) = Y * M = 0,2 * 74 = 14,8 г.

Ответ: масса эфира составляет 14,8 г.