Какая масса (г) соли образуется при взаимодействии 100 г 9,8%-го раствора серной кислоты, с такой же массой 4% раствора NaOH

1. Составим уравнение реакции:

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O.

2. Найдем массы, а затем количество щелочи и кислоты:

m (NaOH) = m (р-ра) * ω (NaOH) / 100% = 100 г * 4% / 100% = 4 г.

n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 4 г / 40 г/моль = 0,1 моль.

m (H₂SO₄) = m (р-ра) * ω (H₂SO₄) / 100% = 100 г * 9,8% / 100% = 9,8 г.

n (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) / M (Na₂SO₄) = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль.

3. По уравнению реакции видно, что щелочь в недостатке, следовательно находим количество сульфата натрия по ней:

n (Na₂SO₄) = n (NaOH) / 2 = 0,1 моль / 2 = 0,05 моль.

m (Na₂SO₄) = n (Na₂SO₄) * M (Na₂SO₄) = 0,05 моль * 142 г/моль = 7,1 г.

Ответ: m (Na₂SO₄) = 7,1 г.