Какая масса соли образуется при взаимодействии 30 г аминоуксусной кислоты с 250 г 10%-ного раствора серной кислоты?

Найдем массу серной кислоты в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%, отсюда

m (вещества) = (m (раствора) * W) : 100%.

m (вещества) = (250 г * 10 %) : 100% = 25 г.

Найдем количество вещества серной кислоты по формуле:

n = m : M.

М (H₂SO₄) = 98 г/моль.

n = 25 г: 98 г/моль = 0,255 моль.

Найдем количество вещества аминоуксусной кислоты.

М (NH₂ - CH₂ - COOH) = 75 г/моль.

n = 30 г: 75 г/моль = 0,4 моль.

Серная кислота дана в избытке. Решать задачу будем по недостатку (по аминоуксусной кислоте).

Найдем количественные соотношения веществ.

2 NH₂ -СН₂ СOОН + H₂SO₄ → (NH₃СН₂ СOОH) ₂ SO₄.

На 2 моль аминоуксусной кислоты приходится 1 моль соли.

Вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 1.

Количество вещества соли будут в 2 раза меньше, чем кислоты.

n (NH₃СН₂ СOОH) ₂ SO₄) = ½ n (NH₂ -СН₂СOОН) = 0,4 : 2 = 0,2 моль.

Найдем массу соли.

m = n * M.

М (NH₃СН₂СOОH) ₂ SO₄) = 248 г/моль.

m = 248 г/моль * 0,2 моль = 49,6 г.

Ответ: 49,6 г.