Сожгли 7 л метана в 8 л кислорода. Найти объём и массу полученного газа, и массу воды

Осуществим решение:

1. По условию задачи составляем уравнение:

1 моль 1 моль;

СН₄ + 2 О₂ = СО₂ + 2 Н₂О + Q - реакция горения сопровождается выделением тепла, углекислого газа и воды;

2. Вычисления:

M (CH₄) = 16 г/моль;

M (CO₂) = 44 г/моль;

M (H₂O) = 18 г/моль.

3. Пропорции:

1 моль газа при н. у - 22,4 л;

Х моль (СН₄) - 7 л. отсюда, Х моль (СН₄) = 1 * 7 / 22,4 = 0,31 моль (вещество в недостатке);

Y (CO₂) = 0,31 моль так как количества этих веществ равны по уравнению 1 моль.

1 моль газа при н. у - 22,4 л;

Х моль (О₂) - 8 л. отсюда, Х моль (О₂) = 1 * 8 / 22,4 = 0,36 моль;

Расчет производим по веществу в недостатке.

0,31 моль (СН₄) - Х моль (Н₂О);

-1 моль - 2 моль отсюда, Х моль (Н₂О) = 0,31 * 2 / 1 = 0,62 моль.

4. Находим массы продуктов:

m (H₂O) = Y * M = 0,62 * 18 = 11,16 г;

m (CO₂) = Y * M = 0,31 * 44 = 13,64 г.

Ответ: в процессе реакции образовались: вода массой 11,16 г. и оксид углерода - 13,64 г.