Какая масса осадка образуется при взаимодействии раствора, содержащего 34 г нитрата серебра с избытком соляной кислоты.

Реакция нитрата серебра с соляной кислотjq описывается следующим уравнением химической реакции:

AgNO₃ + HCl = HNO₃+AgCl;

При этой реакции образуется нерастворимый осадок хлорида серебра.

Из одного моля нитрата серебра образуется один моль его хлорида.

Найдем молярные массы нитрата и хлорида серебра:

M AgNO₃ = 108 + 14 + 16 х 3 = 170 грамм / моль;

M AgСl = 108 + 35,5 = 143,5 грамм / моль;

Количество вещества в 34 граммах нитрата серебра составит:

N AgNO₃ = 34 / 170 = 0,2 моль;

Масса 0,2 моль хлорида серебра составит:

m AgСl = 0,2 х 143,5 = 28,7 грамм;