Сколько граммов меди получится при взаимодействии 5,6 граммов железа с 50 граммами 16% раствора сульфата меди (II) ? Ответ: 3.2 грамма

1) Запишем уравнение реакции:

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

2) Найдём количества реагентов:

n (Fe) = m (Fe) / M_r (Fe) = 5,6 / 56 = 0,1 моль;

m (CuSO₄) = m (p-pa) * ω (CuSO₄) = 50 * 0,16 = 8 г;

n (CuSO₄) = m (CuSO₄) / M_r (CuSO₄) = 8 / 160 = 0,05 моль;

Железо в избытке, расчёт ведём по сульфату меди:

3) Найдём массу меди:

n (Cu) = n (CuSO₄) = 0,05 моль;

m (Cu) = n (Cu) * M_r (Cu) = 0,05 * 64 = 3,2 г;

Ответ: 3,2 г.