Сульфид железа 2 массой 17,6 г обработали избытком раствора хлороводорода. Выделившийся газ пропустили через 160 мл 25-% раствора сульфата меди 2 (плотность 1,2). Рассчитайте массовую долю в % сульфата меди 2 в конечном растворе. ОТВЕТ 8,9

Дано:

m (FeS) = 17,6 г

V р-ра (CuSO₄) = 160 мл

ω (CuSO₄) = 25%

ρ р-ра (CuSO₄) = 1,2 г/мл

Найти:

ω2 (CuSO₄) - ?

Решение:

1) FeS + 2HCl = > FeCl₂ + H₂S ↑;

H₂S + CuSO₄ = > CuS ↓ + H₂SO₄;

2) n (FeS) = m / M = 17,6 / 88 = 0,2 моль;

3) n (H₂S) = n (FeS) = 0,2 моль;

4) m р-ра (CuSO₄) = ρ р-ра * V р-ра = 1,2 * 160 = 192 г;

5) m (CuSO₄) = ω * m р-ра / 100% = 25% * 192 / 100% = 48 г;

6) n (CuSO₄) = m / M = 48 / 160 = 0,3 моль;

7) n реаг. (CuSO₄) = n (H₂S) = 0,2 моль;

8) n ост. (CuSO₄) = n (CuSO₄) - n реаг. (CuSO₄) = 0,3 - 0,2 = 0,1 моль;

9) m ост. (CuSO₄) = n ост. * M = 0,1 * 160 = 16 г;

10) m (H₂S) = n * M = 0,2 * 34 = 6,8 г;

11) n (CuS) = n (H₂S) = 0,2 моль;

12) m (CuS) = n * M = 0,2 * 96 = 19,2 г;

13) m2 р-ра = m (H₂S) + m р-ра (CuSO₄) - m (CuS) = 6,8 + 192 - 19,2 = 179,6 г;

14) ω2 (CuSO₄) = m ост. (CuSO₄) * 100% / m2 р-ра = 16 * 100% / 179,6 = 8,9%.

Ответ: Массовая доля CuSO₄ составляет 8,9%.