Сколько граммов 10% раствора хлороводорода потребуется для реакции с 14 граммами железа

Уравнение реакции железа с соляной кислотой:

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂

Количество вещества железа:

v (Fe) = m (Fe) / M (Fe) = 14/56 = 0.25 (моль).

Согласно уравнению реакции, 1 моль Fe реагирует с 2 моль HCl, поэтому:

v (HCl) = v (Fe) * 2 = 0.25*2 = 0.5 (моль).

Таким образом, масса хлороводорода, необходимого для приготовления раствора:

m (HCl) = v (HCl) * M (HCl) = 0.5*36.5 = 18.25 (г)

и масса раствора соляной кислоты:

m_р.-ра (HCl) = m (HCl) * 100/w (HCl) = 18.25*100/10 = 182.5 (г).

Ответ: 182.5 г.