Какая масса карбоната кальция образуется при взаимодействие 21.2 грамма карбоната натрия с раствором гидроксида кальция?

Для решения данной задачи запишем дано: m (Na2CO3) = 21, 2 г вещество прореагировало с гидроксидом кальция (Ca (OH) 2).

Определить нужно массу карбоната кальция (CaCO3), который образовался в результате реакции.

Решение:

Запишем уравнение реакции

Na2CO3 + Ca (OH) 2 = CaCO3 + NaOH

Расставим коэффициенты и получим:

Na2CO3 + Ca (OH) 2 = CaCO3 + 2NaOH.

Над карбонатом натрия (Na2CO3) подпишем 21,2 г, а над карбонатом кальция (CaCO3) - х г.

Рассчитаем молярные массы: карбоната натрия и карбоната кальция

M (Na2CO3) = 23 * 2 + 12 + 16 * 3 = 106 г/моль

M (CaCO3) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль.

Составим пропорцию и найдем х.

х = 21,2 * 100 / 106 = 20 г.

Ответ: m (CaCO3) = 20 г.