Какая масса фенолята натрия может быть получена при взаимодействии фенола массой 9.4 г с раствором гидроксида натрия объемом 59.4 мл плотностью 1.38 г/мл с массовой долей гидроксида натрия 35%

1. Запишем уравнение химического взаимодействия.

C₆H₅OH + NaOH = C₆H₅ONa + H₂O.

2. Найдем количества фенола и гидроксида натрия.

n (C₆H₅OH) = m (C₆H₅OH) / M (C₆H₅OH) = 9,4 г / 94 г/моль = 0,1 моль.

m (р-ра NaOH) = V (р-ра NaOH) * ρ (р-ра NaOH) = 59,4 мл * 1,38 г/мл = 81,972 г.

m (NaOH) = m (р-ра) * ω (NaOH) / 100% = 81,972 г * 35% / 100% = 28,69 г.

n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 28,69 г / 40 г/моль = 0,7173 моль.

Фенол в недостатке.

3. Находим массу фенолята натрия, используя уравнение реакции.

n (C₆H₅ONa) = n (C₆H₅OH) = 0,1 моль.

m (C₆H₅ONa) = n (C₆H₅ONa) * M (C₆H₅ONa) = 0,1 моль * 116 г/моль = 11,6 г.

Ответ: m (C₆H₅ONa) = 11,6 г.