К 40 граммам 12% раствора серной кислоты добавили избыток раствора гидроксида бария. Определите массу образовавшегося осадка.

Дано:

m (H2SO4) = 40 г

w% (H2SO4) = 12%

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

1) Составляем уравнение реакции, характерное для данной задачи:

H2SO4 + Ba (OH) 2 = 2H2O + BaSO4;

2) Находим массу кислоты в растворе:

m (H2SO4) = 40 г * 0,12 = 4,8 г;

3) Находим количество серной кислоты:

n (H2SO4) = m : M = 4,8 г: 98 г/моль = 0,049 моль;

4) Составляем логическое равенство:

если 1 моль H2SO4 дает 1 моль BaSO4,

то 0,049 моль H2SO4 даст x моль BaSO4,

тогда х = 0,049 моль.

5) Находим массу сульфата бария, выпавшего в осадок:

m (BaSO4) = n * M = 0,049 моль * 233 г/моль = 11,417 г;

Ответ: m (BaSO4) = 11,417 г.