Какой массы гидроксид кальция можно получить при гашении 124 г жженой извести содержащей 10% посторонних примессей?

Реакция синтеза гашеной извести (гидроксида кальция) из не гашеной извести (окиси кальция) описывается следующим уравнением:

СаО + Н₂О = Са (ОН) ₂;

В ходе реакции к 1 молекуле окиси кальция присоединяется 1 молекула воды.

Вычислим химическое количество вещества в 56 килограммах окиси кальция.

Для этого поделим имеющийся вес окиси на вес одного моля окиси.

М СаО = 40 + 16 = 56 грамм/моль;

N СаО = 124 х 0,9 / 56 = 1,993 моль;

Такое же количество гидроксида кальция будет получено. Вычислим его вес.

Для этого умножим имеющееся количество гидроксида на вес одного моля гидроксида.

М Са (ОН) ₂ = 40 + (16 + 1) х 2 = 74 грамм/моль;

м Са (ОН) ₂ = 1,993 х 74 = 147,48 грамм;