Трехвалентный металл массой 32,4 г растворили в серной кислоте при этом выделился водород объемом 40,32 л. Определите этот металл?

Пусть M - неизвестный трёхвалентный металл.

Запишем уравнение реакции:

2M + 3H₂SO₄ = M₂ (SO₄) ₃ + 3H₂↑

Найдём количество вещества металла M:

v (M) = m (M) / M (M) = 32.4/M (M) (моль).

Найдём количество вещества водорода:

v (H₂) = V (H₂) / V_m = 40.32/22.4 = 1.8 (моль).

Согласно уравнению реакции, на 2 моль M образуется 3 моль H₂, поэтому:

v (M) * 3 = v (H₂) * 2,

(32.4/M (M)) * 3 = 1.8*2,

M (M) = 27 (г/моль), что соответствует металлу алюминию (Al).

Ответ: алюминий (Al).