Рассчитайте массу магния растворенного в соляной кислоте, если при этом выделился водород объемом 4,48 л

Осуществим решение:

1. Составляем уравнение:

Х г. - ? V = 4,48 л.

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂ - OBP, выделяется водород, хлорид магния;

2. Вычисления:

M (Mg) = 24,3 г/моль.

M (H₂) = 2 г/моль.

3. Пропорция:

1 моль газа при н. у - 22,4 л;

Х моль (Н₂) - 4,48 л. отсюда, Х моль (Н₂) = 1 * 4,48 / 22,4 = 0,2 моль.

Y (Mg) = 0,2 моль так как количество веществ по уравнению равно 1 моль.

4. Находим массу металла Mg:

m (Mg) = Y * M = 0,2 * 24,3 = 4,86 г.

Ответ: потребуется магний массой 4,86 г.