10 кг оксида магния обработали избытком раствора азотной кислоты. какая масса соли образовалась если выход соли составил 80 % от теоретически возможного

1. Реакция протекает согласно уравнению:

MgO + 2HNO₃ = Mg (NO₃) ₂ + H₂O;

2. рассчитаем химическое количество вступающего в реакцию оксида магния:

n (MgO) = m (MgO) : M (MgO);

M (MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль;

n (MgO) = 10 : 40 = 0,25 кмоль;

3. определим теоретическое количество полученного нитрата магния из соотношения веществ в уравнении реакции:

n_теор (Mg (NO₃) ₂) = n (MgO) = 0,25 кмоль;

4. зная выход продукта вычислим практическое количество соли:

n_пр (Mg (NO₃) ₂) = ν * n_теор (Mg (NO₃) ₂) = 0,8 * 0,25 = 0,2 кмоль;

5. найдем массу образовавшейся соли:

m (Mg (NO₃) ₂) = n_пр (Mg (NO₃) ₂) * M (Mg (NO₃) ₂);

M (Mg (NO₃) ₂) = 24 + 2 * 14 + 3 * 2 * 16 = 148 г/моль;

m (Mg (NO₃) ₂) = 0,2 * 148 = 29,6 кг.

Ответ: 29,6 кг.