5 г оксида магния обработали раствором содержащим 40 г азотной кислоты. Какая масса соли образовалась при этом?

Определим массу соли, которая образовалась в результате реакции.

Сначала необходимо записать уравнения реакции.

MgO + 2HNO3 = Mg (NO3) 2 + H2O.

Определим количество вещества оксида магния и азотной кислоты.

n = m/M.

M (MgO) = 40 г/моль.

М (Mg (NO3) 2) = 148 г/моль.

n = 5/40 = 0,125 моль.

n = 40/63 = 0,63 моль.

Х моль оксида магния - 0,63 моль азотной кислоты.

1 моль - 2 моль.

Х = 1 * 0,63/2 = 0,317 моль.

Определим массу соли по оксиду магния.

0,125 моль - у моль.

1 моль - 1 моль.

У = 0,125 моль.

m = 0,125 * 148 = 18,5 г.

Ответ: 18,5 г.