В реакции соединения железа с 16 г серы образовалось 37,4 г сульфида (ii). чему равна массовая доля выхода продукта реакции?

По условию задачи запишем уравнение реакции:

1. Fe + S = FeS - реакция соединения, выделяется сульфид железа;

2. Произведем вычисления молярных масс веществ:

M (S) = 32 г/моль;

M (FeS) = 55,8 + 32 = 87,8 г/моль;

3. Определим количество моль серы по формуле:

Y (S) = m / M = 16 / 32 = 0, 5 моль;

4. Составим пропорцию:

0, 5 моль (S) - X моль (FeS);

-1 моль - 1 моль отсюда, Х моль (FeS) = 0,5 * 1 / 1 = 0,5 моль;

5. Вычислим массу сульфида железа теоретическую:

m (теорет.) = Y * M = 0,5 * 87,8 = 43,9 г.

6. Определим выход продукта реакции:

W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;

W = 37,4 / 43,9 * 100 = 85,19 %.

Ответ: выход продукта сульфида железа составляет 85,19 %.