Рассчитайте массу фосфорной кислоты, которую можно получить при обработке серной кислотой 310 кг фосфорита, содержащего 75% фосфата кальция.

1. Составляем химическое уравнение, не забывая проставить коэффициенты:

Ca3 (PO4) 2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4.

2. Находим массу чистого CaPO4:

m (CaPO4) = 310 * 0,75 = 232,5 кг.

3. Находим количество вещества Ca3 (PO4) 2:

n (Ca3 (PO4) 2) = m / M = 232,5 / 310 = 0,75 кмоль.

4. Находим количество вещества H3PO4:

n (H3PO4) = 2n (Ca3 (PO4) 2) = 1,5 кмоль.

5. Находим массу H3PO4:

m (H3PO4) = n * M = 1.5 * 98 = 147 кг.

Ответ: m (H3PO4) = 147 кг.