Вычислите массу фосфора, который можно получить при восстановлении углем фосфорита массой 193.75, содеражщего 80% чистого фосфата кальция. Выход продукта от теоретически возможного принять равным 90%.

Для начала составим уравнение:

Ca3 (PO4) 2+5C+3SIO2=3CaSIO3+2P+5CO

1) m (Ca3 (PO4) 2) = 193,75*80%/100%=155 (г) - масса фосфата кальция в фосфате

2) n (Ca3 (PO4) 2) = m/M=155 (г) / 310 (г/моль) = 0,5 (моль) - количество вещества фосфата кальция

3) n (P) = 2n (Ca3 (PO4) 2) = 2*0,5=1 (моль) - кол-во вещ-ва фосфора, образовавшегося в этой реакции. По реакции фосфора образуется в 2 раза больше

4) m (P) теор.=n*M (P) = 1 (моль) * 31 (г/моль) = 31 (г) - теоретическая масса фосфора

5) m (P) практ.=m (P) теор.*W/100%=31 (г) * 90%/100%=31*0,9=27,9 (г)

Ответ: 27,9 (г).