Вычислите массу гидроксида меди, образовавшегося в ходе реакции 155 мл. 10% раствора гидроксида натрия с раствором нитрата меди II.

Запишем уравнение реакции образования гидроксида меди:

2NaOH + Cu (NO3) 2 = Cu (ОН) 2 + 2NaNO3.

Из уравнения видно, что количество исходного вещества в два раза больше продукта реакции, значит:

2n (NaOH) = n (Cu (ОН) 2).

Найдем массу гидроксида натрия по формуле:

m (NaOH) = V • p • w / 100.

Плотность берём из справочных данных, учитывая процентную концентрацию щёлочи.

m (NaOH) = 155 • 1,1089 • 10 / 100 = 17,2 г.

Зная массу, найдем количество моль:

n (NaOH) = m / Mr = 17,2 / 40 = 0,4 моль.

Тогда количество моль гидроксида меди составляет:

n (Cu (ОН) 2) = n (NaOH) / 2 = 0,4 / 2 = 0,2 моль.

Масса образовавшегося гидроксида:

m (Cu (ОН) 2) = n • Mr = 0,2 • 98 = 21 г.