Найти массу осадка, образующегося при взаимодействии хлорида хрома (II) и раствора гидроксида натрия массой 500 г с массовой долей вещества 10%.

1. Найдем массу гидроксида натрия в растворе.

500 г - 100%,

Х г - 10%,

Х = (500 г * 10%) : 100%,

Х = 50 г.

Или можно найти по формуле:

w = m (вещества) : m (раствора) x 100%.

отсюда m (вещества) = (m (раствора) * w) : 100%.

m (вещества) = (500 г * 10%) : 100% = 50 г.

2. Найдем количество вещества гидроксида натрия.

n = m : М.

М (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

n = 500 : 40 г/моль = 1,25 моль.

3. Составляем уравнение реакции, находим количественные соотношения веществ.

CrCl₃ + 2NaOH = Cr (OH) ₂ + 2NaCl.

На 2 моль гидроксида натрия приходится 1 моль гидроксида хрома, то есть количественные соотношения 2 : 1. Количество вещества Cr (OH) ₂ будет в 2 раза меньше, чем количество вещества NaOH.

n (Cr (OH) ₂ ) = 1,25 моль: 2 = 0,625 моль.

4. Масса вещества находится по формуле:

m = n * M, где М - молярная масса.

М ((Cr (OH) ₂) = 86 г/моль.

m = 86 г/моль * 0,625 моль = 53,75 г.

Ответ: 53,75 г.