1) 0,5 моль раствора Н2SО4 опустили в желез. пластинку массой 44,8 г., найти объем газа, который образовался. 2) 32,5 г. цинка взаимодействует с 24 г. серы, найти массу сульфида цинка, какое вещ-во в избытке?

Задача 1

Дано:

n (H₂SO₄) = 0,5 моль

m (Fe) = 44,8 г

Найти:

V (газа) - ?

Решение:

1) H₂SO₄ + Fe = > FeSO₄ + H₂ ↑;

2) n (Fe) = m (Fe) / M (Fe) = 44,8 / 56 = 0,8 моль;

3) n (H₂) = n (H₂SO₄) = 0,5 моль;

4) V (H₂) = n (H₂) * Vm = 0,5 * 22,4 = 11,2 л.

Ответ: Объем H₂ составляет 11,2 л.

Задача 2

Дано:

m (Zn) = 32,5 г

m (S) = 24 г

Найти:

m (ZnS) - ?

Решение:

1) Zn + S = > ZnS;

2) n (Zn) = m (Zn) / M (Zn) = 32,5 / 65 = 0,5 моль;

3) n (S) = m (S) / M (S) = 24 / 32 = 0,75 моль;

4) Сера в избытке;

5) n (ZnS) = n (Zn) = 0,5 моль;

6) m (ZnS) = n (ZnS) * M (ZnS) = 0,5 * 97 = 48,5 г.

Ответ: Масса ZnS составляет 48,5 г.