Рассчитайте, какой объем водорода выделится при взаимодействии с водой кальция массой 10 грамм

Для решения задачи составим уравнение реакции в соответствии с условием:

1. Ca + 2H₂O = Ca (OH) ₂ + H₂ - окислительно-восстановительная реакция, выделяется газообразный водород;

2. Вычислим молекулярные массы веществ:

M (Ca) = 40 г/моль;

M (H₂) = 2 г/моль;

3. Определим количество моль кальция, если известна масса:

Y (Ca) = m / M = 10 / 40 = 0,25 моль;

4. Составим пропорцию:

0,25 моль (Ca) - X моль (Н₂);

-1 моль - 1 моль отсюда, Х моль (Н₂) = 0,25 * 1 / 1 = 0,25 моль;

5. Определим объём водорода по закону Авогадро:

V (H₂) = 0, 25 * 22,4 = 5,6 л.

Ответ: в процессе реакции выделяется водород объёмом 5,6 л.