Через 200 г раствора с массовой долей уксусной кислоты 30% пропустили 6, 72 л аммиака (н. у.). Вычислите массу гидроксида натрия, который может вступить в реакцию в раствором кислоты после пропуская черен него аммиака.

Дано:

m р-ра (CH₃COOH) = 200 г

ω (CH₃COOH) = 30%

V (NH₃) = 6,72 л

Найти:

m (NaOH) - ?

Решение:

1) CH₃COOH + NH₃ = > CH₃COONH₄;

CH₃COOH + NaOH = > CH₃COONa + H₂O;

2) m (CH₃COOH) = ω (CH₃COOH) * m р-ра (CH₃COOH) / 100% = 30% * 200 / 100% = 60 г;

3) n общ. (CH₃COOH) = m (CH₃COOH) / M (CH₃COOH) = 60 / 60 = 1 моль;

4) n (NH₃) = V (NH₃) / Vm = 6,72 / 22,4 = 0,3 моль;

5) n1 (CH₃COOH) = n (NH₃) = 0,3 моль;

6) n2 (CH₃COOH) = n общ. (CH₃COOH) - n1 (CH₃COOH) = 1 - 0,3 = 0,7 моль;

7) n (NaOH) = n2 (CH₃COOH) = 0,7 моль;

8) m (NaOH) = n (NaOH) * M (NaOH) = 0,7 * 40 = 28 г.

Ответ: Масса NaOH составляет 28 г.