Вычислите массу водород хлорида который нужно выдержать на нейтрализацию 7,4 грамм кальций гидроксид

Дано:

m (Ca (OH) 2) = 7,4 г

Найти:

m (HCl) - ?

Решение:

2HCl + Ca (OH) 2 = CaCl2 + 2H2O, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим количество гидроксида кальция, вступившего в реакцию:

n (Ca (OH) 2) = m : M = 7,4 г: 74 г/моль = 0,1 моль

2) Составляем логическое выражение:

Если 2 моль HCl требует 1 моль Ca (OH) 2,

то x моль HCl потребует 0,1 моль Ca (OH) 2,

тогда х = 0,2 моль.

3) находим массу соляной кислоты, необходимую для полной нейтрализации гидроксида кальция:

m (HCl) = n * M = 0,2 моль * 36,5 г/моль = 7,3 г.

Ответ: m (HCl) = 7,3 г.