какую массу осадка можно получить при взаимодействии 4,9 г серной кислоты с раствором бария решение

Запишем уравнение по условию задачи:

H₂SO₄ + Ba = BaSO₄ + H₂ - OBP, выделяется сульфат бария, водород;

Произведем вычисления:

M (H₂SO₄) = 98 г/моль;

M (BaSO₄) = 233,3 г/моль.

Определяем количество моль серной кислоты и соли BaSO4:

Y (H₂SO₄) = m / M = 4,9 / 98 = 0,05 моль;

Y (BaSO₄) = 0,05 моль, так как по уравнению их количества равны 1 моль.

Находим массу соли BaSO₄ по формуле:

m (BaSO₄) = Y * M = 0,05 * 233,3 = 11,66 г.

Ответ: в процессе реакции получен сульфат бария массой 11,66 г.