При взаимодействии с водой 0,8 г металла, расположенного во 2 группе периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, выделилось 448 мл водорода (при нормальных условиях). Назовите этот металл.

1. Запишем реакцию взаимодействия щелочноземельного металла с водой:

Me + 2H₂O = Me (OH) ₂ + H₂↑;

2. вычислим количество выделившегося водорода:

n (H₂) = V (H₂) : Vm = 0,448 : 22,4 = 0,02 моль;

3. определим химическое количество и найдем относительную атомную массу металла:

n (Me) = n (H₂) = 0,02 моль;

Ar (Me) = m (Me) : n (Me) = 0,8 : 0,02 = 40.

Ответ: Са.