5. При взаимодействии с водой 27,4 г двухвалентного металла выделилось 4,48 л водорода и образовался гидроксид этого металла. Определите металл.

Сначала запишем уравнения реакции.

Ме + 2 НОН = Ме (ОН) 2 + Н2.

Определим массу водорода.

n = m/M.

n = V/Vm.

m/M = V/Vm.

Выразим массу.

m = M * V/Vm.

M (H2) = 1 * 2 = 2 г/моль.

m = 2 * 4,48/22,4 = 0,4 г.

Определим по уравнению реакции молярную массу металла.

27,4 г металла - 0,4 г водорода.

Х г/моль металла - 2 г/моль водорода.

Х = 2 * 27,4/0,4 = 137 г/моль.

Следовательно, данный металл имеет молярную массу равную 137 г/моль. Двухвалентным металлом с молярной массой 137 г/моль является барий.

Ответ: барий.