Задать вопрос
1 февраля, 06:38

Какой объем аммиака можно получить при взаимодействии 100 л азота с водородом?

+5
Ответы (1)
  1. 1 февраля, 10:29
    0
    Осуществим решение, запишем уравнение:

    N₂ + 3H₂ = 2NH₃ - реакция соединения, получен аммиак;

    M (N₂) = 28 г/моль;

    M (NH₃) = 17 г/моль.

    Определим количество моль азота:

    1 моль газа при н, у - 22,4 л.

    Х моль (N₂) - 100 л. отсюда, Х моль (N₂) = 1 * 100 / 22,4 = 4,46 моль.

    Составляем пропорцию:

    4,46 моль (N₂) - X моль (NH₃);

    -1 моль - 2 моль отсюда, Х моль (NH₃) = 4,46 * 2 / 1 = 8,928 моль.

    Находим объём аммиака:

    V (NH₃) = 8,928 * 22,4 = 199,98 л.

    Ответ: в процессе реакции выделился аммиак объёмом 199,98 л.
Знаешь ответ на этот вопрос?
Сомневаешься в правильности ответа?
Получи верный ответ на вопрос 🏆 «Какой объем аммиака можно получить при взаимодействии 100 л азота с водородом? ...» по предмету 📕 Химия, используя встроенную систему поиска. Наша обширная база готовых ответов поможет тебе получить необходимые сведения!
Найти готовые ответы
Похожие вопросы химии
Сколько грамм и сколько литров аммиака образуется если в реакцию с водородом вступает а) 2 моль азота б) 11.2 л азота в) 84 гр азота г) 84 гр азота при выходе 80% аммиака
Ответы (1)
Какой объем аммиака (н. у) можно получить при взаимодействии 15 м3 азота с избытком водорода, если выход аммиака составляет 10% от теоретически возможного?
Ответы (1)
Вычислите объем аммиака, полученного при взаимодействии 2 л азота (н. у.) с водородом, если объемная доля выхода продукта от теоретически возможного равна 10%.
Ответы (1)
При взаимодействии водорода и азота получено 3,4 г аммиака, что составляет 25% от теоретически возможного выхода. Определите объем воздуха, содержащего необходимый для реакции объем азота.
Ответы (1)
Из 50 г азота, содержащего 5% примесей, получили 8 г аммиака. Рассчитайте массовую долю выхода аммиака по теоретическому выходу аммиака - больше чем 8 г. Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде:NH4Cl + NaOH = Na2S + HCl = H2S + FeCl2 =
Ответы (1)