При сжигании 25 г вещества получилось 77 г оксида углерода и 36 г воды. Найти молекулярную формулу вещества, если относительная плотность его паров равна 3,125

Предположим, что исходная формула вещества СхНуОz. Без сомнения, весь углерод, входивший в состав вещества, содержится с СО2, а весь водород - в Н2 О, кислород, в свою очередь мог поступать из воздуха, а мог поступать из искомого вещества.

Определим простейшую формулу. Для этого, первоначально, определим количество продуктов реакции (в моль):

n (CO2) = м (CO2) / M (CO2) = 77/44 = 1,75 моль

n (H2O) = m (H2O) / M (H2O) = 36/18 = 2 моль

в состав искомого вещества входило 1,75 моль углерода и 4 моль водорода, так как в одной молекуле воды содержится 2 атома водорода n (H) = 2n (H2O)

Теперь рассчитаем их массы:

m (H) = 4 моль х 1 г/моль = 4 г

m (С) = 1,75 моль х 12 г/моль = 21 г

Теперь посмотрим был ли в составе исходного вещества кислород, для этого из исходной массы вещества вычтем массы водорода и углерода:

m (O) = 25 - (4 + 21) = 0 г

Из этого следует, что кислород не входил в состав исходного вещества.

Из соотношения количеств веществ, рассчитаем простейшую эмпирическую формулу искомого вещества:

n (C) : n (H) = 1,75:4 = 7:16

Следовательно простейшая формула С7 Н16

Проверим себя, расчитаем молярную массу искомого вещества:

Mr (вещества) = Mr (газа) •D=32 • 3,125 = 100 г/моль

М (С7 Р16) = 12*7+1*16 = 100 г/моль

Все совпадает, значит формула определена верно.

Ответ: С7 Н16