Сожгли гексан. Рассчитайте массу сгоревшего углеводорода, если в результате выделился газ объёмом 50 дм3.

Осуществим решение:

1. По условию задачи записываем уравнение:

Х г. - ? V = 50 дм³;

2C₆H₁₄ + 19O₂ = 12CO₂ + 14H₂O - реакция горения гексана, выделяется оксид углерода (4) и вода;

2. Вычисления по формулам:

M (C₆H₁₄) = 86 г/моль;

M (CO₂) = 44 г/моль;

1 дм³ = 1 л;

V (CO₂) = 50 л.

3. Пропорции:

1 моль газа при н. у - 22,4 л;

Х моль (СО₂) - 50 л. отсюда, Х моль (СО₂) = 1 * 50 / 22,4 = 2,23 моль;

Х моль (С₆Н₁₄) - 2,23 моль (СО₂);

-2 моль - 12 моль отсюда, Х моль (С₆Н₁₄) = 2 * 2,23 / 12 = 0,37 моль.

4. Находим массу исходного вещества:

m (C₆H₁₄) = Y * M = 0,37 * 86 = 31,82 г.

Ответ: для проведения реакции потребуется гексан массой 31,82 г.