Сожгли гексан. Рассчитайте массу сгоревшего углеводорода, если в результате выделился газ объёмом 50 дм3. Вот реакция: (2) C6H14 + (19) O2 = (12) CO2 + (14) H2O

1) Считаем что сгорание произошло при н. у., выделившийся газ CO2. (дм3=л);

2) Рассчитаем количество моль CO2: Vm=22,4 л/моль, n (CO2) = 50/22,4=2,23 моль;

3) Определим количество моль гексана: 2n (C6H14) = 12n (CO2), n (C6H14) = (1/6) * n (CO2) = 0,372 моль;

4) Рассчитаем массу сгоревшего гексана: M (C6H14) = 86 г/моль, m (C6H14) = 0,372*86=32 г

Ответ: 32 г