Вычислите массу оксида фосфора (V), образующегося при сжигании 74,4 г фосфора. Решить с помощью уравнения реакции.

Реакция окисления фосфора кислородам описывается следующим уравнением химической реакции.

4 Р + 5 О₂ = 2 Р₂О₅;

В молекуле оксида фосфора два атома фосфора. Поэтому для получения одного моля оксида фосфора требуется два моля фосфора.

Найдем количество вещества содержащееся в 74,4 граммах фосфора.

М Р = 31 грамм/моль;

N P = 74,4 / 31 = 2,4 моль;

Найдем массу и количество вещества оксида фосфора.

N Р₂О₅ = N P / 2 = 2,4 / 2 = 1,2 моль;

Его молярная масса равна.

М Р₂О₅ = 31 х 2 + 16 х 5 = 142 грамм/моль;

Масса вещества составит.

м Р₂О₅ = 142 х 1,2 = 170,4 грамм;