Цинковая обманка (ZnS) массой 6,5 кг с w (массовая доля) % примесей 10%, её сожгли в кислороде. Определить V полученного SO2 (н. у.)

Дано:

m (ZnS) = 6,5 кг = 6500 г

ω прим. = 10%

Найти:

V (SO₂) - ?

Решение:

1) 2ZnS + 3O₂ = > 2ZnO + 2SO₂ ↑;

2) M (ZnS) = Mr (ZnS) = Ar (ZnS) * N (ZnS) + Ar (ZnS) * N (ZnS) = 65 * 1 + 32 * 1 = 97 г/моль;

3) ω (ZnS) = 100% - ω прим. = 100% - 10% = 90%;

4) m чист. (ZnS) = ω (ZnS) * m (ZnS) / 100% = 90% * 6500 / 100% = 5850 г;

5) n (ZnS) = m чист. (ZnS) / M (ZnS) = 5850 / 97 = 60,31 моль;

6) n (SO₂) = n (ZnS) = 60,31 моль;

7) V (SO₂) = n (SO₂) * Vm = 60,31 * 22,4 = 1350,9 л.

Ответ: Объем SO₂ составляет 1350,9 л.