Образец частично окисленного магния массой 25,0 г обработали соляной кислотой. При этом выделился водород объемом 18,7 л при н. у. Вычислите массовую долю магния во взятом образце.

Магний растворяется в растворе соляной кислоты. Реакция описывается следующим химическим уравнением:

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑;

Вычислим химическое количество вещества водорода.

С этой целью разделим его объем на объем 1 моля газа (заполняющий объем 22,4 литра).

N H₂ = 18,7 / 22,4 = 0,835 моль;

Что бы получить такое же количество водорода необходимо взять Эквивалентное количество магния.

Определим этот вес.

Для этого умножим количество вещества на массу 1 моля вещества.

М Mg = 24 грамм/моль;

м Mg = 0,835 х 24 = 18,704 грамм;

Содержание магния в образце составляет 18,704 / 25 = 74,82 %;