7% раствор соляной кислоты массой 80 г полностью нейтрализован раствором гидроксида натрия. масса образовавшейся соли равна а) 9*10 в минус третьей степени б) 8 г в) 3,4 г г) 0,007 кг

Запишем уравнение реакции:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O (хлорид натрия).

1) Найдём массу соляной кислоты в растворе:

m _{р. в .} (HCl) = (m _р-ра (HCl) * w _{р. в .} (HCl)) / 100% = (80 г * 7%) / 100% = 5,6 г.

2) Вычислим количество вещества соляной кислоты:

n (HCl) = m (HCl) / M (HCl) = 5,6 г / 36,5 г/моль = 0,153 моль.

3) Вычислим количество вещества хлорида натрия:

n (NaCl) = n (HCl) = 0,153 моль.

4) Вычислим массу хлорида натрия:

m (NaCl) = n (NaCl) * M (NaCl) = 0,153 моль * 58,5 г/моль = 8,9505 г.

Ответ: 8,9505 граммов.