Вычислите и укажите массу соли образовавшейся при нейтрализации раствора азотной кислоты массой 252 г с массовой долей кислоты 15% раствором барий гидроксида

Дано:

m (HNO3) = 252 г

w% (HNO3) = 15%

Найти:

m (соли) - ?

Решение:

2HNO3 + Ba (OH) 2 = Ba (NO3) 2 + 2H2O, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу кислоты в растворе, вступившую в реакцию:

m (HNO3) = 252 г * 0,15 = 37,8 г

2) Находим количество кислоты:

n (HNO3) = m : M = 37,8 г: 63 г/моль = 0,6 моль

3) Составляем логическое выражение:

Если 2 моль HNO3 дает 1 моль Ba (NO3) 2,

то 0,6 моль HNO3 даст x моль Ba (NO3) 2,

тогда х = 0,3 моль.

4) Находим массу нитрата бария, образовавшегося в ходе реакции:

m (Ba (NO3) 2) = n * M = 0,3 моль * 261 г/моль = 78,3 г.

Ответ: m (Ba (NO3) 2) = 78,3 г.