Вычислите массу аммиака, который можно получить из азота объемом 448 л (н. у.), если выход продукта реакции от теоретически возможного составляет 62,5%

N2+3H2=2NH3

Рассчитаем химическое количество азота: n=V/Vm, где Vm=22,4 дм^3*моль^ (-1)

n (N2) = 448/22,4=20 моль.

Выпишем химические количества и коэффициенты из уравнения реакции для N2 и NH3

20 моль - х моль, следовательно n (NH3) = 20*2/1=40 моль

1 моль - 2 моль

Рассчитаем теоретическую массу аммиака: m=n*M

m (NH3) = 40 * (14+3*1) = 680 гр.

Рассчитаем практическую массу аммиака, исходя из выхода продукта реакции: n=m (практич.) / m (теор.), следовательно m (практич.) = n*m (теор.)

m (практ.) (NH3) = 0,625*680=425 гр.