какой объем аммиака (н. у.) может быть получен из 1,12 м3 азота, если выход реакции составляет 50% от теоретически возможного?

1. Найдем количество вещество азота.

n = V : V_n

n = 1,12 м³ : 22,4 м/кмоль = 0,05 кмоль.

N₂ + 3H₂ = 2NH₃

На 1 моль N₂ приходится 2 моль NH₃.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 2. Количество вещества аммиака будет в 2 раза больше, чем N₂.

n (NH₃) = 2n (N₂) = 2 * 0,05 = 0.1 кмоль.

2. Найдем объем аммиака.

V = V_n n, где V_{n -} молярный объем газа, равный 22,4 л / моль, а n - количество вещества.

V = 0,1 кмоль * 22,4 м³/кмоль = 2,24 м³.

3. 2,24 получили по расчетам. По условию задачи выход аммиака составляет 50 % от теоретически возможного.

2,24 м³ - 100%,

V_{практич} - 50 %,

V_{практич} = (2,24 м³ * 50%) : 100% = 1,12 м³.

Ответ: 1,12 м³.