Масса осадка, который выпадает при взаимодействии 7,3 г соляной кислоты с 17 г нитрата серебра

Осуществим решение:

Согласно условию задачи запишем процесс:

HCl + AgNO₃ = AgCl + HNO₃ - ионного обмена, образовался осадок хлорида серебра;

Произведем вычисления:

M (HCl) = 36,5 г/моль;

M (AgNO₃) = 169,8 г/моль;

M (AgCl) = 143,3 г/моль.

Определим количество исходных веществ:

Y (HCl) = m / M = 7,3 / 36,5 = 0,2 моль (вещество в избытке);

Y (AgNO₃) = m / M = 17 / 169,8 = 0,1 моль (вещество в недостатке);

Y (AgNO₃) = 0,1 моль так как количество указанных веществ равно 1 моль;

Расчеты проводим по веществу в недостатке.

Находим массу осадка:

m (AgCl) = Y * M = 0,1 * 143,3 = 14,33 г

Ответ: получен хлорид серебра массой 14,33 г