К 200 г раствора нитрата серебра добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса полученного осадка составила 28,7 г. Рассчитайте массовую долю нитрата серебра в исходном растворе.

Выполним решение:

1. Запишем уравнение в соответствии с условием задачи:

m = 200 г. m = 28,7 г. W - ?

2AgNO₃ + CaCl₂ = 2AgCl + Ca (NO₃) ₂ - ионного обмена, выделяется осадок хлорида

серебра;

2. Вычисление молярных масс веществ:

M (AgNO₃) = 293,8 г/моль;

M (AgCl) = 143,3 г/моль.

3. Рассчитаем число моль нитрата серебра, хлорида серебра:

Y (AgNO₃) = m / M = 200 / 293,8 = 0, 68 моль;

Y (AgCl) = 0,68 моль так как количество этих веществ по уравнению равно 1 моль.

4. Находим массу теоретическую:

m (AgCl) = Y * M = 0,68 * 143,3 = 97,44 г.

5. Произведем расчеты выхода продукта:

W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;

W = 28,7 / 97,44 = 29,45 %.

Ответ: массовая доля выхода хлорида серебра составила 29,45 %.